Equilíbrio Químico: A coexistência de reagentes e produtos ;D

Hoje nós começamos o nosso resumo
e começaremos a postar um pouco em nosso blog...
Espero que nosso trabalho ajude vocês ;D

1. CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

1.1 O equilíbrio químico é dinâmico

O fato de muitas reações químicas não chegarem a se completar totalmente está relacionado ao equilíbrio químico.
Para entendermos melhor vamos analisar uma experiência:

* Colocou-se um mol de N2O4(g) em um recipiente de 1 L, mantido à temperatura de 100°C e nosso objetivo é observar a transformação do N2O4(g) (gás incolor) em NO2 (gás castanho).

Com o passar do tempo a coloração castanha torna-se mais intensa e permaneçe constante. Nesse momento além do NO2 produzido, ainda resta N2O4 dentro do recipiente.

Nesse experimento cada molécula de N2O4(g) que reage duas moléculas de NO2 são produzidas. Como a reação não consumiu todo o N2O4(g) podemos dizer que, ao final, além das moléculas de NO2 formadas ainda existem moléculas do N2O4(g) que sobraram.

Concluimos que a temperatura de 100°C caminha espontâneamente para uma situação final.
Em outras palavras, nem a reação direta, nem a inversa se processam completamente. Ambas param num ponto intermediário, denominado equilíbrio químico.

EQUILÍBRIO QUÍMICO: é a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois tanto direta ou inversa, as velocidades serão iguais. É a situação de equilíbrio dinâmico.

Beijos Jaque e Nayê ;D

Texto retirado do livro : Química na abordagem do cotidiano
volume 2
Autores: PERUZZO, Francisco Miragaia e CANTO, Eduardo Leite do