Conclusão

Foi muito interessante fazer este trabalho, aprendemos coisas novas e diferentes sobre coisas que acontecem bem pertinho da gente e nem sabíamos. O nosso blog nos ajudou muito em nosso trabalho e esperamos que possa ajudar em outros futuramente.

A nossa conclusão sobre equilíbrio químico foi a seguinte:

A situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram é demonimado equilíbrio químico.
É visível o nosso desconforto à certas altitudes e tudo é explicado pela aumento da oximoglobina e hemoglobina no organismo.
Outro caso de equilíbrio químico muito comum no nosso dia-a-dia, são os óculos fotocromáticos, aqueles que escurecem sob a luz do sol e clareiam quando você entra dentro de casa. A explicação é os cristais de cloreto de prata junto ao vidro.
São coisas interessantes que acontecem em nosso dia-a-dia e nós nem percebemos.
Vale a pena prestar atenção!


Beijos ;D

Bom terminamos nosso trabalho
e já apresentamos foi no dia 20 de novembro ...

Estavamos nervosa mas apesar
disso ainda tiramos 10,0 , a gente é feraa ;D.

Foi bem legal as apresentações, gostamos bastante
teve uma experiência com pilha bem interessante


Beijos Jaque e Naye ;*

Bem na Frente de Seus Olhos

Óculos de sol cujas as lentes escurecem sob a luz do sol e clareiamdentro de casa. São chamados óculos fotocromáticos, estes são um verdadeiro exemplodo Princípio de Le Chatelier*. As lentes fotocromáticas possuem cristais de cloreto de prata junto ao vidro. Quando a radiação ultravioleta atinge os cristais de cloreto de prata, eles escurecem. Isso ocorre quando os íons pratasão reduzidos a prata metálica pelos íons cloreto que se transformam em átomos de cloro. Os átomos de prata resultantes dão uma cor escura à lente.Na reação inversa átomos de prata recombinam com átomos de cloro para formar AgCl e liberar energia. Essa reação acontece porque os átomos de pratae de cloro estão presos no vidro e não escapam. Quanto maior a incidência de luz maior o número de átomos de prata. O aumento de luz desloca o equilíbrio para a direita, fazendo a lente escurecer. E em um local escuro, o equilíbrio desloca-se para esquerda calareando a lente.


*Princípio de Le Chatelier: Se uma pertubação é aplicada a um sistema em equílibrio, o equilíbrio irá se alterar para reduzir o efeito da pertubação.


Beijos Jaque e Nayee
Esperamos que vocês achem interessante, ok ;D

Todos os textos contidos neste blog foram retirados
do Livro: QUÍMICA na abordagem do cotidiano
Volume: 2
Físico-química

Autores: Francisco Peruzzo
Eduardo do Canto

Desconforto à Altitude e Deslocamento de Equilíbrio

É perceptível que quando você sai de
uma cidade litorânea e vai para uma
cidade situada a grande altitude,
acontece certos desconfortos
como: dores de cabeça, náuseas,
fadiga intensa, problemas na audição,
entre outros. Certas pessoas podem
até mesmo entrar em coma e morrer.

Mas por que isso acontece?

Bom, no sangue, as moléculas de hemoglobina
e de gás oxigênio estão em equilíbrio com a oximoglobina*.
Nas localidades de maior altitude há uma menor
concentração de oxigênio, e conseqüentemente,
o equilíbrio é deslocado para a esquerda. Isso reduz
a quantidade de oximoglobina acarretando os desconfortos .
Após a permanência no local o organismo começa
a se aclimatizar, produzindo assim mais hemoglobina.
Isso faz com que o equilíbrio para direita, aumentando
assim a concentração de oximoglobina.

* Oximoglobina: Responsável pela oxigenação do organismo.

Tomara que isso os ajudem
Beijos,
Jaque e Nay

Equilíbrio Químico: A coexistência de reagentes e produtos ;D

Hoje nós começamos o nosso resumo
e começaremos a postar um pouco em nosso blog...
Espero que nosso trabalho ajude vocês ;D

1. CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

1.1 O equilíbrio químico é dinâmico

O fato de muitas reações químicas não chegarem a se completar totalmente está relacionado ao equilíbrio químico.
Para entendermos melhor vamos analisar uma experiência:

* Colocou-se um mol de N2O4(g) em um recipiente de 1 L, mantido à temperatura de 100°C e nosso objetivo é observar a transformação do N2O4(g) (gás incolor) em NO2 (gás castanho).

Com o passar do tempo a coloração castanha torna-se mais intensa e permaneçe constante. Nesse momento além do NO2 produzido, ainda resta N2O4 dentro do recipiente.

Nesse experimento cada molécula de N2O4(g) que reage duas moléculas de NO2 são produzidas. Como a reação não consumiu todo o N2O4(g) podemos dizer que, ao final, além das moléculas de NO2 formadas ainda existem moléculas do N2O4(g) que sobraram.

Concluimos que a temperatura de 100°C caminha espontâneamente para uma situação final.
Em outras palavras, nem a reação direta, nem a inversa se processam completamente. Ambas param num ponto intermediário, denominado equilíbrio químico.

EQUILÍBRIO QUÍMICO: é a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois tanto direta ou inversa, as velocidades serão iguais. É a situação de equilíbrio dinâmico.

Beijos Jaque e Nayê ;D

Texto retirado do livro : Química na abordagem do cotidiano
volume 2
Autores: PERUZZO, Francisco Miragaia e CANTO, Eduardo Leite do

Hoje nós criamos o nosso blog,
e a partir de hoje estaremos
postando um pouco do nosso
trabalho...
Esperamos que nossas
postagens ajudem a todos...


Beijos ;D
Nayê e Jaque